Jika Kf air = 1,86 , larutan NaOH 4% (Mr = 40 gram /mol) membeku pada suhu..... ℃

Diketahui
Larutan NaOH dengan kadar 4%
Tetapan penurunan titik beku molal Kf = 1,86
Ditanya
Titik beku larutan
Penyelesaian
Step-1
Siapkan massa komponen larutan
Anggap massa larutan = 100 gram
Massa zat terlarut NaOH = 4% x 100 gram = 4 gram
Massa zat pelarut air = 100 gram - 4 gram = 96 gram
Step-2
Hitung ΔTf
NaOH → Na⁺ + OH⁻
NaOH terionisasi dengan jumlah ion sebanyak n = 2. Derajat ionisasi α = 1 karena termasuk elektrolit kuat, sehingga faktor van't Hoff adalah i = n = 2
Penurunan titik beku larutan elektrolit
ΔTf = molal x Kf x i
ΔTf = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut] x Kf x i
ΔTf = [⁴/₄₀] x [¹⁰⁰⁰/₉₆] x 1,86 x 2
Diperoleh penurunan titik beku larutan sebesar 3,875°C atau dibulatkan menjadi 3,88°C
Step-3
Mencari titik beku larutan
Tf = titik beku pelarut murni - penurunan titik beku larutan
Tf = 0°C - 3,88°C
Jadi larutan NaOH membeku pada suhu Tf = -3,88°C