apakah perbedaan antara asam kuat asam lemah basa kuat basa lemah

Perbedaan antara asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah:

1. Asam kuat: terlarut sepenuhnya menghasilkan ion H⁺.  
2. Asam lemah: terlarut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion H⁺
3. Basa kuat: telraut sepenuhnya menghasilkan ion OH⁻
4. Basa lemah: telraut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion OH⁻

Pembahasan:

Asam kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion H⁺, sehingga membuat larutan menjadi turun pH-nya, hingga pH di bawah 5.

Contoh pelarutan asam kuat adalah:

asam klorida: HCl → H⁺ + Cl⁻

asam nitrat: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

asam sulfat: H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻

Sebaliknya, asam lemah adalah asam yang bila dilarutkan tidak sepenuhnya terionisasi. Namun, senyawa ini bila terlarut dalam air akan mengalami kesetimbangan kimia, dengan reaksi dua arah.  Tingkat pH asam lemah adalah antara 5 dan 7

Contoh pelarutan asam lemah adalah:

asam etanoat: CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻

Hal sama dapat diamati pada senyawa-senyawa basa.

Basa kuat adalah asam yang bila dilarutkan sepenuhnya terionisasi, dan menghasilkan banyak ion hidroksida atau OH⁻. Pelarutan basa kuat membuat larutan menjadi naik pH-nya, hingga pH di atas 10.

Contoh pelarutan basa kuat adalah:

Kalium hidroksida: KOH → K⁺ + OH⁻

Pada pelarutan basa lemah hanya sebagian saja yang terionisasi menghasilkan sedikit ion OH⁻, dan larutan menjadi naik sedikit pH-nya, dengan pH antara 7 dan 10.

Contoh pelarutan basa lemah adalah:

ammonia: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Pelajari lebih lanjut mengenai asam organik dan anorganik di: brainly.co.id/tugas/3557066

Pelajari lebih lanjut keasaman tanah di: brainly.co.id/tugas/21263971  

Pelajari lebih lanjut tentang indikator asam di: brainly.co.id/tugas/14213527

--------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:  

Kode: 11.7.5

Kelas: XI    

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Bab 5 - Larutan Asam Basa