berapa biloks dari cu(no3)2?

Bilangan oksidasi Cu, N, dan O pada senyawa Cu(NO₃)₂ adalah

Biloks Cu = +2

Biloks N = +5

Biloks O = -2

Pembahasan

Reaksi Redoks

Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Senyawa Cu(NO₃)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Biloks Cu

Biloks N

Biloks O

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Aturan Umum Bilangan Oksidasi

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh :

Biloks O dalam H2O, Na2O = -2

Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2

Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1

Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

Cu(NO₃)₂

tembaga (II) nitrat terbentuk dari ion nitrat NO₃⁻, maka biloks ion nitrat adalah sama dengan muatan ionnya yaitu -1.

Menentukan bilangan oksidasi Cu

Cu(NO₃)₂

biloks Cu + 2. biloks NO₃⁻ = 0

biloks Cu + 2. (-1) = 0

biloks Cu = +2

Menentukan bilangan oksidasi N

untuk menentukan biloks N dapat ditentukan dari ion nitrat

NO₃⁻

biloks N + 3. biloks O = -1

biloks N + 3. (-2) = -1

biloks N = -1 +6

biloks N = +5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Biloks Cu = +2

Biloks N = +5

Biloks O = -2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan biloks Cr https://brainly.co.id/tugas/1914051 , biloks V https://brainly.co.id/tugas/19717207, Biloks S https://brainly.co.id/tugas/101027,
• Menentukan biloks Mn https://brainly.co.id/tugas/22060150, https://brainly.co.id/tugas/2865912
• Menentukan biloks S pada berbagai senyawa https://brainly.co.id/tugas/191403
• Menentukan biloks N https://brainly.co.id/tugas/4975570
• Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ brainly.co.id/tugas/222140
• Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam brainly.co.id/tugas/9158706

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6